Лови ошибку h2so4 - Не ошибается лишь тот, кто ничего не делает!

Даю 40 баллов!
4. «Лови ошибку»:

а) H2SO4 = H+ + SO42-;

б) KOH = K- + OH+;

в) Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-;

г) HNO3 = H+ + NO32-;

д) HBr = H- + Br-.

5. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: азотной кислоты, фосфата натрия, гидроксида калия, серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида лития, бромида натрия, гидроксида бария. Укажите вещества, которые образуют одинаковые ионы при диссоциации.

6. Электронное строение атома некоторого элемента следующее: 2ē, 4ē…

Определите: а) кислотой или основанием является высший гидроксид этого элемента; б) к сильным или слабым электролитам относится данный электролит. Запишите уравнение диссоциации данного гидроксида и укажите ион, который характеризует гидроксид как кислоту или как основание. Приведите пример экспериментального доказательства наличия данного иона в растворе этого электролита.

Для доказательства наличия иона водорода можно использовать индикаторы: лакмус или метиловый оранжевый, они изменяют свою окраску в кислоте на красную.

Комментариев (0)

4.
а) Вместо «H+» надо «2H+»
б) Вместо «K- + OH+» надо «K+ + OH-«
в) Вместо «OH-» надо «2OH-«
г) Вместо «NO3 2-» надо «NO3-«
д) Вместо «H-» надо «H+»
5.
HNO3 = H+ + NO3-
Na3PO4 = 3Na+ + PO4 3-
KOH = K+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO4 2-
HCl = H+ + Cl-
LiOH = Li+ + OH-
NaBr = Na+ + Br-
Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-

Комментариев (0)

Источник

Химия 5 — 9 классы Леонид
11.05.18

Решено

Даю 40 поинтов! 4. «Лови ошибку»: а) H2SO4 = H+ + SO42-; б) KOH = K- + OH+; в) Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-; г) HNO3 = H+ + NO32-; д) HBr = H- + Br-. 5. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: азотной кислоты, фосфата натрия, гидроксида калия, серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида лития, бромида натрия, гидроксида бария. Укажите вещества, которые образуют одинаковые ионы при диссоциации. 6. Электронное строение атома некоторого элемента следующее: 2ē, 4ē… Определите: а) кислотой или основанием является высший гидроксид этого элемента; б) к сильным или слабым электролитам относится данный электролит. Запишите уравнение диссоциации данного гидроксида и укажите ион, который характеризует гидроксид как кислоту или как основание. Приведите пример экспериментального доказательства наличия данного иона в растворе этого электролита.Для доказательства наличия иона водорода можно использовать индикаторы: лакмус или метиловый оранжевый, они изменяют свою окраску в кислоте на красную.

ОТВЕТЫ

102

Отв. дан
2018-11-07 04:03:47
Уварович

Для написания вопросов и ответов необходимо зарегистрироваться на сайте

Другие вопросы в разделе — Химия

Meak

Botius

Saithinrad

Богаевский

Источник

Восстановление сульфата иодидом до серы… Согласно этому источнику, потенциал этого процесса равен в кислой среде +0.357 В. Но это — при рН 0. Потом об этом поговорим. Потенциал окисления иодида — +0.536 В (тот же источник). От рН не зависит.

Мы переходим от рН 0 к концентрированной серной кислоте. Где рН очень резко отрицательный. По-школьному, тогда потенциал реакции с участием серной кислоты уйдет резко в положительную сторону (поскольку там участвуют ионы водорода, а их количество в конц. H₂SO₄ прибавилось — хоть ведром черпай), и реакция станет термодинамически возможной, да и, того и смотри, реальной (а это — разные вещи). Но…

Мы получаем в результате серу. Может ли она существовать в среде концентрированной серной кислоты? Что-то мне подсказывает, что не более, чем иодид калия. Вариант от Artem01, вроде, самый реальный.

А вообще, вопросы к ЕГЭ совсем не Эйнштейны составляют…

Изменено 8 Февраля, 2016 в 17:17 пользователем mypucm

Источник

Химическая формула H₂SO₄соответствует серной кислоте. Серная кислота это очень сильная двухосновная кислота. Доказать что данное вещество является кислотой можно зная ее химические свойства.

Первое, серная кислота вступает в реакцию с щелочью, проходит реакция нейтрализация. Например с гидроксидом натрия. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Второе, серная кислота окисляет металлы.

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2 H₂O + SO_2.

Третье, реагирует с основными оксидами, образуя соль сульфат и воду. Уравнение химической реакции выглядит таким образом:

CuО + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O.

Четверное, качественная реакция на определение серной кислоты, является реакция с солью бария. В результате такой реакции выпадает характерный осадок белого цвета, сульфата бария. Он не растворяется в воде и кислотах. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:

H₂SO₄ + BaCl = BaSO₄ + 2 HCl.

Источник

Пользуйтесь нашим приложением